APLICACIONES DE LAS VALORACIONES DE OXIDO – REDUCCIÓN

OBJETIVOS:

    Identificar los conceptos y características en las valoraciones oxidación/ reducción.

    Conocer la preparación de las soluciones patrón de oxidantes – reductores y su aplicaciones en química analítica.

    Identificar reactivos auxiliares que convierten la sustancia por analizar en un solo estado de oxidación.

MARCO TEORICO

Conceptos de oxidación – reducción:

OXIDACIÓN: es un incremento algebraico del número de oxidación y corresponde a la perdida de electrones. También se denomina oxidación la pérdida de hidrógeno o ganancia de oxígeno

REDUCCIÓN: es la disminución algebraica del número de oxidación y corresponde a la ganancia de electrones. Igualmente se define como la pérdida de oxígeno y ganancia de hidrógeno.

AGENTES OXIDANTES: son especies químicas que ganan electrones, se reducen y oxidan a otras sustancias

AGENTES REDUCTORES: son especies químicas que pierden electrones, se oxidan y reducen a otras sustancias

Para determinar cuando un elemento se oxida o se reduce puede utilizarse la siguiente regla práctica:

Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido  SE OXIDA

 

-7

-6

-5

-4

-3

-2

-1

0

1

2

3

4

5

6

7

Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido  SE REDUCE.

Así si el Na⁰ pasa a Na⁺ perdió un electrón, lo que indica que se oxidó.
Si el Cl⁰ pasa a Cl^- ganó un electrón, lo que indica que se redujo.

Las reacciones de oxidación – reducción, también llamadas REDOX, presentan un cierto paralelismo con las reacciones ácido – base, ya que ambas se llaman reacciones de transferencia. Mientras que en las ácido base se transfieren protones del ácido a la base, en las redox, se produce una transferencia de electrones del reductor al oxidante.

Por ejemplo:        z + Cu                                   Zn     + Cu  

En la que existe una transferencia de electrones del Zn (que pierde dos electrones) al Cu (que los gana).

Las reacciones redox son muy fáciles de identificar cuando tienen lugar entre iones o compuestos iónicos, ya que es sencillo ver entre que especies tiene lugar la transferencia de electrones; pero, cuando tiene lugar entre sustancias covalentes, no es tan obvio reconocerlas.

Por ejemplo:      Fe2O3  + 3C                       2Fe + 3CO2

Según el concepto actual: Una sustancia se oxida cuando pierde electrones, que cede a otra sustancia que es la que se reduce, luego la oxidación es una pérdida de electrones y la reducción una ganancia de electrones.

Ejercicios

subtema: tiosulfato de sodio

una solución de tiosulfato de sodio fue estandarizada disolviendo 0,1210g de KIO₃( 214,00g/mol ) en agua, añadiendo un gran exceso de KI, y acidificando con HCl .el yodo liberado requirió 41,64 ml de la solución de tiosuulfato para decolorar el complejo azul almidón/ yodo. Calcule la molaridad del Na₂S₂O_3.

Subtema: los oxidantes fuertes: permanganato de potasio y cerio (IV)

Describa cómo prepararía 2.0L de una solución de KMnO4 (158,03g/mol) aprox 0.010 M